Volume 3

Traité de chimie générale : comprenant les applications de cette science à l'analyse chimique, à l'industrie, à l'agriculture et à l'histoire naturelle / par J. Pelouze [et] E. Frémy.

  • Pelouze, J. (Jules), 1807-1867.
Date:
1854-1857
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Credit: Traité de chimie générale : comprenant les applications de cette science à l'analyse chimique, à l'industrie, à l'agriculture et à l'histoire naturelle / par J. Pelouze [et] E. Frémy. Source: Wellcome Collection.

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    m SULFATE DE DEUTOXYDE DE CUIVRE. Cu0,S03,5H0. CuO . . . 496,60 . . . . ... 31,84 so3 . . . 500,00 . . . . . . . 32,06 5HO . . . . . . . . 36,10 1559,10 100,00 Le sulfate de bi-oxyde de cuivre est le plus important des sels de cuivre; on lui donne souvent, dans le commerce, les noms de vitriol bleu, couperose bleue. Ce sel est d’un très beau bleu; il cristallise en parallélipipèdes obli- ques, contenant 5 équivalents d’eau. Sa densité est 2,19. Il se dissout dans U parties d’eau froide, et dans 2 parties d’eau bouillante ; sa disso- lution est bleue. Il est complètement insoluble dans l’alcool. Exposé à l’air sec, il s’effleurit, perd 2 équivalents d’eau et devient opaque ; à 100°, il ne retient plus qu’un seul équivalent d’eau; vers 200°, il se transforme en une poudre presque blanche, qui est du sulfate de cuivre anhydre : cette poudre redevient bleue , et se redissout lorsqu’on la met en contact avec l’eau. Le sulfate de cuivre, porté à une température plus élevée, se décompose complètement et laisse un résidu de deutoxyde de cuivre ou d’oxyde intermédiaire. Le sulfate de cuivre hydraté peut se combiner en toutes proportions avec les sulfates de cobalt, de nickel et de zinc. Lorsqu’on mêle à une dissolution de sulfate de cuivre un grand excès de sulfate de fer, on obtient, par l’évaporation et le refroidissement, des parallélipipèdes obliques d’un sulfate double, dans lequel le sulfate de cuivre, au lieu de contenir 5 équivalents d’eau, en renferme 7 comme le sulfate de fer lui-même. Réciproquement, les cristaux formés par un mé- lange de ces deux sels, dans lequel le sulfate de cuivre est en excès, contiennent, comme le sulfate de cuivre à l’état de liberté, 5 équivalents d’eau. Le sulfate de cuivre anhydre absorbe le gaz ammoniac sec, et forme le composé suivant : (Cu0,S03)2,(AzH3)5. Dissous dans î am- moniaque liquide, ce sel laisse déposer des cristaux qui ont poui for- mule : Cu0,S03,(AzH3)2,H0. Il perd 1 équivalent d’eau et 1 équivalent d’ammoniaque, à 150°. A une température plus élevée, il se décompose complètement ; il se dégage de l’ammoniaque et du sulfite d’ammo- niaque ; le résidu paraît formé de sulfates de bi-oxyde et de protoxyde de cuivre. Lorsqu’on fait bouillir une dissolution de sulfate de cuivre avec du zinc métallique, on obtient un précipité de cuivre très divisé , qui doit être séché dans un courant d’hydrogène, car il s’oxyde très facilement quand il est humide (M. Bœttger.) Le métal très divisé obtenu de cette