Volume 3

Traité de chimie générale : comprenant les applications de cette science à l'analyse chimique, à l'industrie, à l'agriculture et à l'histoire naturelle / par J. Pelouze [et] E. Frémy.

  • Pelouze, J. (Jules), 1807-1867.
Date:
1854-1857
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Credit: Traité de chimie générale : comprenant les applications de cette science à l'analyse chimique, à l'industrie, à l'agriculture et à l'histoire naturelle / par J. Pelouze [et] E. Frémy. Source: Wellcome Collection.

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    ration, et d’ailleurs elles n’agissent sut* le sulfure de sodium que lorsque le cuivre a été complètement précipité. Il est facile de prouver que l’étain, le plomb, le fer, le zinc, le cad- mium et l’antimoine, ne peuvent agir sur le sulfure de sodium qu’après le cuivre. On reconnaît, en effet, que s’il faut 30 centimètres cubes de liqueur normale pour décolorer 1 gramme de cuivre pur dissous dans l’acide azotique et traité ensuite par l’ammoniaque, il faut aussi 30 cen- timètres cubes de sulfure de sodium pour décolorer la même quantité de dissolution de cuivre mélangée à des sels d’étain, de plomb, de zinc, etc. On reconnaît également que si l’on fait chauffer pendant quel- ques instants les sulfures des métaux précédents, par exemple le sulfure de zinc, avec l’azotate de cuivre ammoniacal, la dissolution se décolore, le cuivre se précipite et le zinc entre en dissolution : cette expérience prouve nettement que le zinc ne peut se sulfurer avant le cuivre, et que par conséquent sa présence n’influe pas sur l’exactitude du procédé de dosage par voie humide. Lorsque l’alliage à essayer contient de l’étain, ce métal reste en sus- pension dans l’ammoniaque à l’état d’acide stannique, qui se dépose avec une grande lenteur et empêche de reconnaître le terme exact delà déco loration : on a remarqué que l’addition d’une petite quantité d’azotate de plomb facilite le dépôt de l’acide stannique. Dans ce mode d’essai, la présence du zinc, même en très petite quan- tité, se reconnaît facilement. En effet, dès que le cuivre est précipité de la liqueur ammoniacale chaude, le sulfure de sodium produit un précipité blanc de sulfure de zinc, et la quantité de liqueur sulfureuse qu’il faut employer pour opérer la précipitation complète du zinc est proportionnelle tà la quantité de zinc qui se trouve dans la dissolution ; on peut même apprécier ainsi approxi- mativement la proportion de ce métal qui se trouve dans l’alliage. La présence du fer dans un essai de cuivre par la voie humide ne devient nuisible qu’autant que sa proportion est considérable, ce qui est toujours le cas le plus rare : on filtre alors la liqueur ammoniacale, on lave le précipité d’hydrate de peroxyde de fer, on concentre ensuite les liqueurs et les eaux de lavage réunies, et l’on opère comme il vient d’être dit. Pour apprécier la proportion de cuivre existant dans un sel qui con- tient du fer au minimum, comme cela arrive souvent pour le sulfate de cuivre du commerce, il faut avoir soin de peroxyder le fer avec l’acide azotique ; sans cette précaution, le protoxyde de fer éliminé par l’ammo- niaque enlèverait de l’oxygène au deutoxyde de cuivre; l’analyse serait inexacte, parce que le cuivre se précipiterait à l’état de protosulfure : Cu2S. On a proposé de doser le cuivre par un procédé qui consiste à dis-