Volume 1

Traité de chimie générale : comprenant les applications de cette science à l'analyse chimique, à l'industrie, à l'agriculture et à l'histoire naturelle / par J. Pelouze [et] E. Frémy.

  • Pelouze, J. (Jules), 1807-1867.
Date:
1854-1857
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Credit: Traité de chimie générale : comprenant les applications de cette science à l'analyse chimique, à l'industrie, à l'agriculture et à l'histoire naturelle / par J. Pelouze [et] E. Frémy. Source: Wellcome Collection.

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    Lorsqu’un corps simple ne forme qu’un oxyde en se combinant avec l’oxygène, on désigne ce composé en énonçant le nom collectif oxyde, qu’on fait suivre du nom du corps simple précédé de la préposition de: ainsi la combinaison du cadmium avec Y oxygène se nomme oxyde de cadmium. Si le corps simple peut s’unir en plusieurs proportions avec l’oxygène, on désigne les composés qui résultent de cette combinaison en faisant pré- céder le nom collectif oxyde des mots prot, sesqui, deut ou bi, per, etc., qui expriment des quantités d’oxygène progressivement croissantes. Exemples : Protoxyde de manganèse, de fer, de cuivre, d’étain. Sesqui-oxyde de manganèse, de fer, de chrome. Bi-oxyde de manganèse, de cuivre, de mercure. Protoxyde d’azote, deutoxyde d’azote. On donne souvent le nom de peroxyde à celui des oxydes qui contient le plus d’oxygène et qui conserve encore les caractères génériques des oxydes. On dit : peroxyde de fer, peroxyde de manganèse. Les derniers degrés d’oxydation d’un métal forment presque toujours de véritables acides. Tels sont les acides manganique et permanganique, les acides ferrique, antimonique, stannique, chromique, etc. SELS. Lorsqu’on fait agir un acide sur une base, on voit ordinairement les propriétés de l’acide et de la base se neutraliser réciproquement : ainsi, l’acide qui d’abord rougissait la teinture de tournesol perd cette pro- priété à mesure qu’on le mélange avec la base ; dans ce cas, l’acide et la base se combinent pour former un sel. Un sel est donc la combinaison d’un acide et d’une base. Pour nommer un sel on doit avoir égard : 1° A la nature de l’acide; 2° à la nature de la base ; 3° aux proportions suivant lesquelles l’acide et la base sont combinés. Tout acide dont la terminaison est en ique formera des sels dont la ter- minaison sera en ate. Tout acide dont la terminaison est en eux formera des sels dont la termi- naison sera en ite. Les nouveaux noms terminés en ate ou en ite seront suivis de la prépo- sition de et du nom de l’oxyde qui entre dans le sel. Exemples : L’acide sulfurique et le protoxyde de fer donneront le sulfate de protoxyde de fer. L’acide sulfureux et le protoxyde de fer donneront le sulfite de pro- toxyde de fer. L’acide liyposulfurique et le protoxyde de fer donneront l’hyposulfate de protoxyde de fer. L’acide hyposulfureux et le protoxyde de fer donneront l’hyposulfite de protoxyde de fer.